Orde-orde Reaksi. 1. Orde reaksi 0. Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi. Persamaan reaksi yang berorde 0 yaitu v = k [A]0. 2. Orde reaksi 1. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi dinaikkan dua kali, maka laju reaksinya pun akan dua kali lebih cepat dari semula, dst.
Bentuk setara dari persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (g) Jika kalian belum paham tentang penyetaraan persamaan reaksi, silahkan pelajari artikel tentang 2 Cara Mudah Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia. Dalam soal diketahui massa reaktan, yaitu 6,4 gram CH4 dan 16 gram O2.
Berikut adalah contoh soal penyetaraan reaksi dalam pelajaran Kimia sebagai referensi: 1. Persamaan reaksi kimia untu Aluminium (Al) bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) membentuk Aluminium sulfat (Al2 (SO4)3) dan gas Hidrogen (H2): AI + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2. Namun, persamaan reaksi kimia AI + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2 belum setara.
Contoh persamaan reaksi kimia setara: P 4 berwujud padat dan 6Cl 2 berwujud gas adalah pereaksi. 4PCl 3 berwujud cair adalah hasil reaksi. Koefisien reaksi untuk masing-masing zat yaitu 1 (tidak perlu ditulis), 6, dan 4 berurut dari kiri ke kanan. Lihat juga materi StudioBelajar.com lainnya: Gerak Melingkar Fungsi Invers Puisi Lama
Dalam soal disebutkan perbandingan C dan O dalam senyawa karbon dioksida adalah 3:8, maka perbandingan inilah yang harus dipertahankan dalam reaksi kimia. Jika yang direaksikan 3 gram karbon, maka oksigen yang akan bereaksi adalah 8 gram. Kelebihan oksigen akan menjadi sisa reaksi sebagai berikut:
Contoh Soal 9. Perhatikan persamaan reaksi dibawah ini SO2(g) + O2(g) Dalton memberikan kesimpulan bahwa reaksi kimia yakni reaksi pemutusan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom-atom. Agar suatu persamaan reaksi memenuhi hukum konservasi massa maka persamaan dari reaksi tersebut harus setara. Maksudnya ialah jumlah atom yang berada
qYy0h. 479 233 258 358 296 404 211 255 380
contoh soal persamaan reaksi kimia
